Question

關于下列幾種離子晶體，說法不正確的是（ ）
A．由于NaCl 晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比（）不相等，所以兩晶體中離子的配位數不相等
B．CaF₂晶體中，Ca²⁺配位數為8，F^-配位數為4不相等，主要是由于F^-、Ca²⁺電荷（絕對值）不相同
C．MgO的熔點比MgCl₂高主要是因為MgO的晶體能比MgCl₂大
D．MCO₃中M²⁺半徑越大，MCO₃熱分解溫度越低

Answer 1

【答案】分析：A、根據晶體中正負離子的半徑比不相等，兩晶體中離子的配位數也不相等；
B、根據正負離子的電荷不同，正負離子的個數必定不相同，正負離子的配位數就不會相同；
C、根據離子晶體的晶體能越大，熔點越高；
D、金屬離子的電荷越多，半徑越小，極化力就越強，它對碳酸根的反極化作用也越強烈，碳酸鹽也就越不穩定．
解答：解：A、NaCl 晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比（）不相等，所以兩晶體中離子的配位數不相等，故A正確；
B、在CaF₂晶體中，Ca²⁺和F^-的電荷比（絕對值）是2：l，Ca²⁺和F^-的個數比是l：2，Ca²⁺的配位數為8，F^-的配位數為4，故B正確；
C、MgO的晶體能比MgCl₂大，所以MgO的熔點比MgCl₂高，故C正確；
D、MCO₃中M²⁺半徑越大，極化力就越弱，它對碳酸根的反極化作用也越弱，碳酸鹽也就越穩定，分解溫度越高，故D錯誤；
故選D．
點評：本題主要考查了配位數的影響因素、晶體能與熔點的關系，難度中等．