Question

下列實驗事實不能說明醋酸是弱電解質的是

A．醋酸溶液能和碳酸鈉反應生成CO2和水

B．25℃時，測得0.1mol.L-1醋酸鈉溶液的pH約為8

C．25℃時，測得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH約為3

D．同溫，同濃度、同體積的稀鹽酸和稀醋酸分別與足量的鋅粒反應，兩者生成氫氣一樣多，但鹽酸的反應比醋酸快

Answer 1

A

解析試題分析：弱電解質的證明，是基于與強電解質對比進行的。弱電解質與強電解質最大的區別就 是弱電解質存在電離平衡，而強電解質不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在， 就證明了弱電解質。據此可知選項A不能說明，因為A中只能說明醋酸的酸性強于碳酸的。B中醋酸鈉溶液顯堿性，說明醋酸鈉水解，則說明醋酸是弱酸。C中說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡。D中鹽酸反應速率快，說明醋酸沒有完全電離，可以說明醋酸是弱酸，答案選A。
考點：考查弱電解質電離平衡的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養。該題的關鍵是明確弱電解質的電離平衡特點，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的發散思維能力和逆向思維能力。