Question

在海水的綜合利用中，海水提溴工業是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO₂反應轉化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的．有關上述工藝流程的以下化學用語中，不正確的是（　　）

A．海水中Br^-的電子式為：

B．海水中通入氯氣時發生反應的離子方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

C．Cl^-的結構示意圖為：

D．SO₂吸收溴單質時發生反應的化學方程式為：2H₂O+SO₂+Br₂=H₂SO₃+2HBr

Answer 1

分析：A．陰離子的電子式要用[]把電子和元素符合括起來；
B．氯氣和溴離子能發生置換反應；
C．氯離子核外有3個電子層，最外層有8個電子；
D．溴具有強氧化性，能和二氧化硫發生氧化還原反應．

解答：解：A．陰離子的電子式要用[]把電子和元素符合括起來，溴離子最外層有8個電子，其電子式為：，故A正確；
B．氯氣和溴離子能發生置換反應生成溴和氯離子，離子反應方程式為：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，故B正確；
C．氯離子核外有3個電子層，最外層有8個電子，其離子結構示意圖為：，故C正確；
D．溴具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二氧化硫和溴、水能發生氧化還原反應生成氫溴酸和硫酸，反應方程式為：2H₂O+SO₂+Br₂=H₂SO₄+2HBr，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、原子結構示意圖、電子式的書寫等知識點，注意溴、氯氣都能氧化二氧化硫．