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11．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺；則Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應在水溶液中不可能發生的是（　　）

	A．	Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃		B．	3I₂+6FeCl₂═4FeCl₃+2FeI₃
	C．	Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O		D．	2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

分析根據化學方程式，只要根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性得出的結果符合題干已知條件的，說明反應成立．

解答解：A、根據反應Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃，得出氧化性是：Cl₂＞FeCl₃，和題意不相符合，不可能發生，故A不選；
B、根據反應：3I₂+6FeCl₂═4FeCl₃+2FeI₃，得出氧化性是：FeCl₃＜I₂，和題意不相符合，反應不可能發生，故B選；
C、根據反應：Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，得出氧化性是：Co₂O₃＞Cl₂，和題意相符合，反應可能發生，故C不選；
D、根據反應：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，得出氧化性是：FeCl₃＜I₂，和題意相符合，反應可能發生，故D不選．
故選B．

點評本題考查學生分析和解決問題的能力，可以根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為減小CO₂對環境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO₂創新利用的研究．在T₁℃時，將9molCO₂和12molH₂充入3L密閉容器中，發生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，容器中CH₃OH的物質的量隨時間變化如下圖曲線I所示，平衡時容器內壓強為P．改變某一條件重新進行上述反應，CH₃OH的物質的量隨時間變化如下圖曲線Ⅱ所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	曲線Ⅱ對應的條件改變是減小壓強
	B．	若T₂℃時，上述反應平衡常數為0.42，則T₂＜T₁
	C．	在T₁℃時，若起始時向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH（g）和 5 mol H₂O（g），則達平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	在T₁℃時，若起始時向容器中充入4.5molCO₂、6mol H₂，平衡時容器內壓強P=$\frac{{P}_{1}}{2}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

在如圖所示的量熱計中，將100mL0.50mol•L CH₃COOH溶液與100mL0.55mol•L^-1NaOH溶液混合．已知量熱計的熱容常數（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J•℃^-1，生成溶液的比熱容為4.184J•g^-1•℃^-1，溶液的密度均近似為1g•mL^-1．實驗中某同學計算中和熱，記錄數據如下：

實驗序號	起始溫度t₁/℃		終止溫度t₂/℃
實驗序號	醋酸溶液	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	25.0	25.1	27.8
2	25.1	25.3	27.9
3	25.2	25.5	28.0

（1）試求CH₃COOH的中和熱△H=-53.3 kJ/mol．
（2）CH₃COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ•mol^-1，則請你分析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計不夠精確等．
（3）實驗中NaOH過量的目的是使堿稍稍過量，為了能保證CH₃COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度．
（4）CH₃COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對值相比，HCl的較大，原因是CH₃COOH是弱酸，只是少部分電離，CH₃COOH發生電離時要吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應屬于加成反應的是（　　）

	A．	CH₂=CH₂+H-OH$\stackrel{催化劑}{→}$ CH₃CH₂OH
	B．	H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl
	C．	CH₃CH₂Br+KOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH+KBr
	D．	CH₃CH₃+2Cl₂ $\stackrel{光}{→}$+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）

	A．	1mol•L^-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
	B．	從1L0.5mol•L^-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質的量濃度變為0.1mol/L
	C．	25℃時，1mol Cl₂的體積約為22.4L
	D．	1mol•L^-1的CaCl₂溶液中，Cl^-的物質的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗；
①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO₄、NaHCO₃溶液中H⁺的物質的量濃度，HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，NaHSO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，而NaHCO₃溶液中H⁺的物質的量濃度遠遠小于0.1mol/L．
②取少量NaHSO₄溶液于試管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO₃溶液于試管中，滴入幾滴BaCl₂無明顯現象．
（1）請根據該小組同學的實驗結果，分別寫出HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：
①HCl：HCl═H⁺+Cl^-
②NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
③NaHCO₃：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
（2）寫出②中反應的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（3）寫出HCl與NaHCO₃反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下反應制備：

下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	X、Y和Z均能使溴水褪色
	B．	Y可作加聚反應單體，X可作縮聚反應單體
	C．	Y既能發生取代反應，也能發生加成反應
	D．	X和Z均能與Na₂CO₃溶液反應放出CO₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　　）

	A．	圖I表示為配制一定物質的量濃度稀硫酸時的操作
	B．	圖Ⅱ表示為配制一定物質的量濃度的溶液定容時的操作
	C．	用圖III所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體
	D．	用圖IV所示裝置收集一氧化氮氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　　）

	A．	在常溫常壓下，11.2L N₂含有的分子數為N_A
	B．	標準狀況下，18g H₂O所占的體積約是22.4L
	C．	32gO₂在標準狀況下所占的體積約為22.4L
	D．	1mol Ne中約含有6.02×10²⁴個電子

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