Question

在鹽酸酸化MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入1mol?L^-1NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示，則：下列結果錯誤的是（　　）

A．圖中C點鋁元素存在形式是[Al（OH）₄]^-

B．n（Al³⁺）=0.01mol

C．原混合液中c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=5：1

D．OA段反應為：H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

分析：酸和堿的中和反應是優先的，然后氯化鎂和氯化鋁均可以和氫氧化鈉發生反應，生成沉淀氫氧化鎂和氫氧化鋁，氫氧化鋁能和氫氧化鈉繼續反應，直至氫氧化鋁全部被消耗，根據n（MgCl₂）=n（Mg（OH）₂]，n（Al³⁺）=n（NaAlO₂）=n（Al（OH）₃）結合原子守恒知識來回答判斷即可．

解答：解：A、CD段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應而溶解生成四羥基合鋁酸鈉的過程，即C點鋁元素存在形式是[Al（OH）₄]^-，故A正確；
B、CD段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應而溶解生成四羥基合鋁酸鈉的過程，則n（Al³⁺）=n（NaAlO₂）=n[Al（OH）₃]=0.1mol，故B錯誤；
C、根據n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=0.1mol，AD段的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，所以n（MgCl₂）=n（Mg（OH）₂]=0.2mol，原混合液中c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=2：1，故C錯誤；
D、根據提示信息可以知道，OA段是氫氧化鈉和鹽酸發生反應，實質為：H⁺+OH^-=H₂O，故D正確．
故選BC．

點評：本題考查化學反應與圖象，理清反應的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據關系式，本題采取原子守恒計算．