在0．1mol／L Na2CO3溶液中，下列關系式不正確的是
A．c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0．1mol/L B．2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
C．c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3) D．c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
科目：高中化學 來源： 題型：
(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
| 實驗編號 | HA的物質的量 濃度(mol·L-1) | NaOH的物質的量 濃度(mol·L-1) | 混合后 溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸? ▲ 。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A— )和c(Na+)的大小關系是 ▲ 。
A．前者大 B. 后者大 C. 二者相等 D．無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ▲ 。
(4)分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：
c(Na+)—c(A-)= ▲ mol·L-1
(Ⅱ)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：
回答下列問題：
(5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 ▲ 。
A.c( B2— )+c(HB— )=0．1mol／L B．c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0．1mol／L
C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— ) D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )
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科目：高中化學 來源： 題型：
(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
| 實驗編號 | HA的物質的量 濃度(mol·L-1) | NaOH的物質的量 濃度(mol·L-1) | 混合后 溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸? ▲ 。
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A— )和c(Na+)的大小關系是 ▲ 。
A．前者大 B. 后者大 C. 二者相等 D．無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ▲ 。
(4)分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：
c(Na+)—c(A-)= ▲ mol·L-1
(Ⅱ)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：
回答下列問題：
(5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 ▲ 。
A.c( B2— )+c(HB— )=0．1mol／L B．c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0．1mol／L
C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— ) D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省寶雞市金臺區高三第二次質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式或化學方程式不正確的是
A．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2―=Ag2S↓+2C1―
B．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+5O2↑+8H2O
D．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO―）
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省寶雞市金臺區高三第二次質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)
B．體積和物質的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
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