Question

（1）下列3種不同粒子

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H表示

 

種元素，

 

種核素，

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H互稱為

 

．
（2）下列各組物質中，互稱為同分異構體的是

 

A．水與冰
B．O₂與O₃
C．與
D．與
（3）寫出電子式：①OH^-：

 

；②N₂：

 

；③K₂O：

 

；④CO₂：

 

．

Answer 1

考點：核素,電子式,同分異構現象和同分異構體

專題：同系物和同分異構體

分析：（1）根據元素的種類由質子數決定分析，根據質子數、中子數和核數、同位素的概念判斷；
（2）具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；
（3）①氫氧根離子是由氧原子和氫原子以共價鍵組成的原子團，帶一個負電荷；
②氮氣中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子；
③氧化鉀為離子化合物，必須標出陰陽離子的電子式；
④二氧化碳中存在兩個碳氧鍵，C、O原子最外層都達到最外層8個電子．

解答： 解：（1）元素就是具有相同的核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，不同種元素最本質的區別是質子數不同，元素的種類由質子數決定，₁¹H、₁²H、₁³H的質子數都是1，所以3種不同粒子

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H表示同一種元素氫元素；
核素是指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；₁¹H、₁²H、₁³H的質子數都是1，中子數分別為0、1、2，屬于三種核數；
具有相同質子數，不同中子數同一元素的不同核素互為同位素；₁¹H、₁²H、₁³H的質子數都是1，中子數分別為0、1、2，屬于同位素；
故答案為：1；3；同位素；
（2）具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體．
A、水與冰的化學成分相同，為同一種物質，故A不選；
B、O₂與O₃是由氧元素組成的結構不同的單質，互為同素異形體，故B不選；
C、與均為正丙烷，為同一種物質，故C不選；
D、與的分子式相同，結構不同的烷烴，互為同分異構體，故D選；

故答案為：D；
（3）①氫氧根離子是由氧原子和氫原子以共價鍵組成的原子團，帶一個負電荷，電子式為，
故答案為：；
②氮氣中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子，電子式為，
故答案為：；
③氧化鉀是由鉀離子和氧離子組成的離子化合物，把氧離子寫在中間，電子式為，
故答案為：；
④二氧化碳中存在兩個碳氧鍵，C、O原子最外層都達到最外層8個電子，電子式為，
故答案為：．

點評：本題考查了元素、核素、同素異形體、同分異構體等概念、電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區別．