【題目】一定溫度下，A、B、C三個容器中均進行同一個反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH =－ Q kJ·mol－1，在相同的時間段內，測得如下數據：
容器 | A | B | C |
反應速率/mol·L-1·min-1 | v(H2) = 3 | v(N2) = 3 | v(NH3) = 4 |
則三個容器放出的熱量Q的大小關系為（ ）
A. B > C > A B. A > B > C C. C > A > B D. B > A > C
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩（23V)是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業。回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為_______，其價層電子排布圖為____________。
（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為____、_____。
（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數是__對，分子的立體構型為___；SO3氣態為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為____；SO3的三聚體環狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為___；該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為__（填圖2中字母)，該分子中含有___個σ鍵。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構型為___；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5 min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30 min |
（1）寫出大試管中發生反應的化學方程式：_________________，該反應是______反應（填放熱[或吸熱）。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關。
Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。
（3）該反應的的化學方程式為_____________________________________________；
（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_____________________________。
（5）能說明該反應已達到平衡狀態的是________________________。
a．v（A）= 2v（B）
b．容器內壓強保持不變
c．2v逆（A）= v正（B）
d．容器內混合氣體的密度保持不變
（6）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發生上述反應，
當改變下列條件時，反應速率會減小的是____。
A．降低溫度B．加入催化劑（正）C．增大容器體積
Ⅲ．（7）為了減緩過量Zn與鹽酸產生氫氣的反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：
A．H2O
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．Na2NO3溶液
E．CuSO4粉末
你認為可行的是（填編號）________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應：2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態 ④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態 ⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）與氮氧化物有關的全球或區域性大氣環境問題有_______(填字母序號)。
a．酸雨 b．沙塵暴 c.光化學煙霧 d．白色污染
（2）NO2可與水發生反應，反應的化學方程式為__________________。若該反應有0.6NA個電子轉移，則參加反應的NO2的物質的量為___________。
（3）NH3也是重要的含氮化合物，請寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式________________________________；工業上可利用NH3經過一系列反應制取硝酸，請寫出NH3在催化劑的作用下，與O2反應的化學方程式_________________________________。
（4）硝酸可與不活潑金屬銅發生反應。將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出1.12 L氣體（標準狀況下），
①寫出反應過程其中1個化學反應的化學方程式：_______________________________。
②整個反應過程中，被還原的HNO3總的物質的量是___________mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為一種固體離子導體電池與濕潤KI試紙AB連接，Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移，空氣中的氧氣透過聚四氯乙烯膜與AlI3反應生成I2，Ag與I2作用形成電池。下列說法中正確的是（ ）
A. 試紙B端發生氧化反應 B. Ag+從石墨電極移向銀電極
C. 試紙A端發生反應：2I--2e-=I2 D. 若該電池轉移1mol電子，則濾紙上生成8gO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關系．下列說法錯誤的是
A. t℃時，c點可表示AgCl的不飽和溶液
B. B線表示的是AgBr
C. 取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成
D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數K≈104
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g)
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點的正反應速率υ（正）大于N點的逆反應速率υ（逆）
D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是___________。
（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為____________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠謹慎，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。
（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是_______(填離子符號)；實驗①和實驗③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_____(填離子符號)；由此可以證明該氧化還原反應為___________。
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為________。一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是__________。生成沉淀的原因是______________(用平衡移動原理解釋)。
（6）某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化，則x值為________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
