Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在CuSO₄溶液中加入PbS，可轉變為銅藍（CuS），則K_sp（PbS）＜K_sp（CuS）
• B、在NaHS溶液中，加入少量CuCl₂粉末產生黑色沉淀，則pH增大
• C、加熱條件下并加入大量水促進TiCl₄水解，以制備TiO₂固體
• D、銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因為發生了析氫腐蝕

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,影響鹽類水解程度的主要因素,金屬腐蝕的化學原理

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．結構相同的物質，溶度積常數大的物質能轉化為溶度積常數小的物質；
B．NaHS與CuCl₂反應生成HCl；
C．加熱促進鹽的水解；
D．Cu與氫離子不能發生氧化還原反應．

解答： 解：A．結構相同的物質，溶度積常數大的物質能轉化為溶度積常數小的物質，所以在CuSO₄溶液中加入PbS，可轉變為銅藍（CuS），則Ksp（PbS）＞Ksp（CuS），故A錯誤；
B．NaHS與CuCl₂反應生成HCl、CuS和NaCl，其反應的方程式為：NaHS+CuCl₂=CuS↓+HCl+NaCl，反應生成強酸，溶液的酸性增強，則pH減小，故B錯誤；
C．加熱促進鹽的水解，加熱條件下并加入大量水促進TiCl₄水解，反應方程式為：TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl，以制備TiO₂固體，故C正確；
D．Cu與氫離子不能發生氧化還原反應，銅作負極時，正極上為氧氣得電子，氫離子不參加反應，所以銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因為發生了吸氧腐蝕，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及難溶物的轉化、鹽類水解、原電池原理的應用等知識點，注意把握鹽的水解原理和金屬的電化學腐蝕，明確物質的性質是解本題關鍵，題目難度中等．