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【題目】如圖所示為實驗室模擬工業上催化裂化的裝置示意圖,根據圖示回答下列問題。

(1)工業上石油裂化的主要目的是_______________________

(2)A中氧化鋁的作用是_____________B中冷水的作用是___________________

(3)C中得到的液體具有汽油的氣味,該液體________________(填“能”或“不能”,下同)通過化學反應使溴水褪色,而通過石油分餾得到的汽油_______________通過化學反應使溴水褪色。

(4)D中酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明石蠟裂化時除有液態不飽和烴生成外,還有__________生成。

【答案】提高汽油的產量 催化劑 使裂化汽油冷凝為液體 不能 氣態不飽和烴

【解析】

(1)從原油中分餾得到的直餾汽油產量少,故采用裂化的方法來提高汽油的產量;

(2)石蠟的裂化需要在催化劑的作用下進行,故氧化鋁作催化劑,由于裂化的溫度較高,裂化后得到的是氣態產物,用冷水冷卻得到液態汽油;

(3)由于裂化汽油中有不飽和烴,故能發生加成反應使溴水褪色;通過石油分餾得到的汽油中不含烯烴等不飽和烴,故不能通過化學反應使溴水褪色;

(4)由于D中酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明有氣態不飽和烴生成。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,的電離常數分別為。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 曲線代表溶液

B. 溶液中水的電離程度:b點>c

C. c點到d點,溶液中保持不變(其中分別代表相應的酸和酸根離子)

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同

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【題目】我國科學家在某雜志上發表研究報告稱,利用鉻同位素的系統分析發現,古代大氣氧含量高于現代水平的1%”。鉻的同位素有。鉻及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。回答下列問題:

1)基態的價層電子排布圖為_________

2)交警用酒精儀查酒駕,其化學反應原理如下:

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O

CH3CH2OHCH3COOH的沸點高于對應的CH3OCH3(二甲醚)、HCOOCH3(甲酸甲酯),其主要原因是___________

CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數目之比為_________

K2SO4晶體中陰離子的空間構型是________。上述反應中,只含極性鍵的極性分子有________(填分子式)。

3)晶體鉻的晶胞結構如圖1所示,其堆積模型為___________;鉻原子的配位數為___________

4)鉻的一種氧化物晶胞結構如圖2所示。六棱柱邊長為a nm,高為b nmNA代表阿伏加德羅常數的值。該晶體的化學式為______;該晶體的密度ρ=_______g·cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈦呈銀白色,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法,主要步驟如下:

.即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCl4

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

.TiCl4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

.用稀鹽酸溶解MgCl2和過量Mg后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠。

請回答下列問題:

1)基態鈦原子的價電子排布式為___

2)與CO互為等電子體的離子為___(填化學式)

3)在CH2Cl2HCHOCO2C2H4中,碳原子采取sp2雜化的分子有___

4TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于___(原子”“分子離子”)晶體。

5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,現象是___;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現象,若加入AgNO3溶液時,產生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為___

6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中金紅石的晶胞如圖所示,則其中Ti4+的配位數為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.分子的中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時,該分子一定為正四面體結構

B.1,2-二氯丙烷()分子中含有兩個手性碳原子

C.熔、沸點:NaMgAl

D.配合物的穩定性與配位鍵的強弱有關,與配位體的性質無關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ ,滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. HZ是強酸,HX、HY是弱酸

B. 根據滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5

C. 將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

D. 將上述HY與HZ溶液等體積混合達到平衡時:C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)

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【題目】鐵是地殼中含量較豐富的元素,僅次于氧、硅、鋁元素,其單質及合金是在生產生活中應用廣泛的金屬材料。化學上常用KSCN溶液等來檢驗溶液中是否存在Fe3+

1Fe3+離子基態的電子排布式可表示為___

2)一種鐵晶體的晶胞屬于體心立方堆積,則該晶胞中所包括的鐵原子的個數是___

3CN兩種元素的簡單氣態氫化物的熱穩定性由強到弱的順序為___(填化學式)

4CNO三種元素的第一電離能由大到小的順序為___(填元素符號)

5)離子化合物Fe2O3的熔點高于KC1的熔點的原因是___

6)據報道:由QXZ三種元素形成的一種晶體具有超導性,其晶體結構如圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q的原子的個數是___

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【題目】時,將濃度均為、體積分別為溶液與溶液按不同體積比混合,保持與混合液的的關系如圖所示,下列說法不正確的是(

A.的數量級約為

B.b點時

C.abd幾點中,水的電離程度

D.點過程中,可能存在

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【題目】氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空:

1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_______

2)離子交換膜的作用為:____________

3)精制飽和食鹽水從圖中_____位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出(選填“a”“b”“c”“d”)。

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