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下列有關工業生產的敘述正確的是

A．合成氨生產中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂和H₂的轉化率

B．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉化為H₂SO₄時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的C1₂進入陽極室

D．電解精煉銅時(粗銅中含有Fe、Zn、Ag等)，溶液中銅離子濃度減小

【答案】

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。合成塔中發生反應為： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0

（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H>0

①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，

體系中c(H₂)＝0.12mol·L^－¹。

該溫度下此反應的平衡常數K ＝。

②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當反應重新建立平衡時，

水蒸氣的總轉化率α (H₂O) 。

（2）下表為不同溫度下合成氨反應的平衡常數。由表可推知T₁ 573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/K	T₁	573	T₂
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

（3）673K，30MPa下n(NH₃) 和n(H₂) 隨時間變化

的關系如下圖所示依據上圖，下列有關敘

述正確的是（填寫序號）。

A．c點表示n(NH₃)和n (H₂)相等

B．c點表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相同

C．e點和d點時反應的平衡常數相同

D．c點時正反應速率大于逆反應速率

（4）用NO₂溶于水制硝酸：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO。從生產流程看，吸收塔中需

要補充空氣，其原因用化學平衡移動的理論進行解釋是

。

（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。目前科學家探索

利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝－574kJ·mol^－¹

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝－1160kJ·mol^－¹

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：

。

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