Question

下列敘述中不正確的是（ ）
A．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ）
B．在常溫下，10 mL 0.02 mol?L^-1HCl溶液與10 mL 0.02 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（A^-）
D．常溫下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，則0.01mol/L醋酸溶液pH＜4

Answer 1

【答案】分析：A、pH相同的鹽溶液中，陰離子水解程度越大，其鹽溶液的濃度越��；
B、先根據C（OH^-）=計算氫氧根離子濃度，再結合水的離子積常數計算氫離子濃度，從而得出溶液的pH；
C、pH=3的一元弱酸HA中，酸的濃度遠遠大于氫離子濃度，根據酸和堿的物質的量判斷離子濃度大小；
D、相同溫度時，同一弱電解質，溶液越稀，弱電解質的電離程度越大．
解答：解：A、CH₃COO^-、C₆H₅O^-、CO₃^2-的水解程度依次增大，pH相同的鹽溶液中，陰離子水解程度越大，其鹽溶液的濃度越小，pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液中c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃），氫氧化鈉不水解，所以氫氧化鈉的濃度最小，即各物質的濃度大小順序是c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa ）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH ），故A正確；
B、混合溶液中C（OH^-）==0.01mol/L，C（H⁺）==10^-12 mol/L，溶液的pH為12，故B正確；
C、酸和堿的體積未知導致無法確定各種離子濃度大小，故C錯誤；
D、常溫下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，如果醋酸的電離程度相同，則0.01mol/L醋酸溶液pH=4，實際上，溶液越稀，醋酸的電離程度越大，所以0.01mol/L醋酸溶液pH＜4，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了離子濃度大小的比較、鹽類的水解等知識點，難度較大，易錯選項是A，�？疾榉绞綖椋合嗤瑵舛鹊柠}溶液比較溶液pH的大小、相同pH的鹽溶液比較鹽溶液濃度大小，此點是學習的難點．