研究有機物的方法有很多，常用的有①核磁共振氫譜②蒸餾③重結晶④萃取⑤紅外光譜⑥過濾，其中用于有機物分離或提純的方法有_____________，用于分子結構確定的有 __________。（填序號）
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下列各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是
( )
| 選項 化合物 | A | B | C | D |
| Y | CO | Fe2O3 | C | FeCl3 |
| W | MgO | Al2O3 | C2H5ONa | CuCl2 |
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下列解釋事實的離子方程式正確的是 ( )
A．向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味的氣體產生：Cu＋4H＋＋SO
Cu2＋＋SO2↑＋2H2O
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
D．NH4HCO3溶液與過量KOH共熱時產生刺激性氣味的氣體：NH4＋OH－NH3↑
＋H2O
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分子式為CnH2nO2的羧酸和某醇酯化生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯，參加反應的羧酸和醇的質量比為1∶1，則該羧酸是
A．乙酸 B．丙酸 C．甲酸 D．乙二酸
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已知A物質的分子結構如下： ， ， 1 mol A與足量的
NaOH溶液混合共熱，充分反應后最多消耗NaOH的物質的量為
A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1
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根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．
與
得電子能力相同
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離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。
（1）鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為 。
（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為 mol。
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 。
a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象， （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 （用離子方程式說明）。
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有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同（選項中m、n均為正整數）。下列說法正確的是
A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素為非金屬元素，則Y元素也一定為非金屬元素
D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m
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實驗證明用純鋅和稀硫酸制備氫氣時加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率。為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
下列判斷錯誤的是：
A．V1＝30 B．V6＝ 10 C．V7＝20 D．V10＝25
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2H5OH