綠色化學實驗是在綠色化學思想指導下的實驗新方法，以減少污染，防止浪費等。下列符合綠色化學實驗的是 ( )。
A．用銅與濃硫酸反應制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣
B．將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中
C．用CCl4完成萃取操作練習時，將溴水改成碘水
D．將Zn和稀硫酸反應制取H2后的廢液倒入下水道后再清洗玻璃儀器
科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十七 化學工藝流程題練習卷（解析版） 題型：填空題
為了提高資源利用率，減少環境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈，如圖所示。
請填寫下列空白：
(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________；
已知氯化爐中反應氯氣和焦炭的理論用料物質的量比為7∶6，則氯化爐中的還原劑化學式是_________________________________________________。
(2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1
②2Mg(s)＋TiCl4(s)=2MgCl2(s)＋Ti(s) ΔH＝－512 kJ·mol－1
則Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s) ΔH＝________。
(3)Ar氣通入還原爐中并不參與反應，通入Ar氣的作用是_________________________________________________________________。
(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32—＋6H2O，該電池中正極上的電極反應式為____________________________________________。
工作一段時間后，測得溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練五 元素周期表中位-構-性關系的分析練習卷（解析版） 題型：選擇題
四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關判斷正確的是 ( )。
A．簡單氫化物的熱穩定性：C>A
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：D<C
C．B的最高價氧化物的水化物能與C的最高價氧化物的水化物反應
D．A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列所述事實與化學(或離子)方程式不相符的是 ( )。
A．能說明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
B．能說明NH3結合H＋能力比H2O強：NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O
C．能說明鹽酸是強酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O
D．能說明CH3COOH是弱電解質：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練七 電化學理論的分析及應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。乙圖是一種家用環保型消毒液發生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說法中不正確的是 ( )。
A．裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接
B．裝置乙中b極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑
C．若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發生的電極應為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
D．N電極發生還原反應，當N電極消耗5.6 L(標準狀況下)氣體時，則有2NA
個H＋通過離子交換膜
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習卷（解析版） 題型：填空題
下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為
③能與水在一定條件下反應生成C
B①由C、H兩種元素組成。
②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應；
③與E反應生成相對分子質量為88的酯
D①相對分子質量比C少2；
②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；
②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
(1)A～E中，屬于烴的是___________(填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生反應的化學方程式為_______________。
(3)C催化氧化生成D的化學方程式為_________________________________。
(4)有機物B具有的性質是__________ (填序號)。
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是________________________(用化學方程式說明)。
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關聚乙烯的說法正確的是( )
A.聚乙烯是通過加聚反應生成的
B.聚乙烯具有固定的元素組成，因而具有固定的熔、沸點
C.聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品
D.聚乙烯因性質穩定，故不易造成污染
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數化學反應進行方向練習卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)平衡常數為K，下列說法正確的是( )
A.K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大
B.K隨著溫度的升高而增大
C.K越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大
D.K隨反應物濃度的改變而改變
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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-4難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意圖如下：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2TiO2+(無色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是 。
(2)在②→ ③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp［Fe(OH)3］=2.79×10-39，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+ 
Fe3++3H2O的平衡常數K= 。
(4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)
ΔH=+140 kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項 )。
(6)依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用_______方法。
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