Question

工業上制備純硅反應的熱化學方程式為：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H = +QkJ/mol (Q>0)，一定溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是    

A、反應過程中，若將硅移出體系，能提高SiCl₄的轉化率

B、若反應開始時SiCl₄為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C、反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應速率為0.03mol/(Lmin)

D、當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】