Question

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為：

 

．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）

 

．
（3）若2mol 氯氣與足量的石灰乳完全反應，則發生轉移的電子為

 

 mol．

Answer 1

分析：（1）根據氯氣與Ca（OH）₂反應生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和H₂O書寫；
（2）次氯酸鈣可生成具有氧化性的HClO，可用于殺菌消毒；
（3）利用元素的化合價來分析轉移的電子數．

解答：解：（1）氯氣與Ca（OH）₂反應生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和水，反應的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂白粉的主要成分為CaCl₂和Ca（ClO）₂，其中Ca（ClO）₂可生成具有氧化性的HOCl，可用于殺菌消毒，Ca（ClO）₂為漂白粉的有效成分，
故答案為：Ca（ClO）₂；
（3）該反應2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O中Cl元素的化合價既升高又降低，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，2molCl₂反應轉移的電子為2mol，
故答案為：2．

點評：本題主要考查鹵素元素的單質和化合物的性質，題目難度不大，注意氯氣、次氯酸及其鹽的性質和用途．