Question

【題目】周期表前20號中的五種常見元素A、B、C、D、E原子序數依次減小，其中A是前20號元素中最活潑的金屬元素,且A、B、C 三種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應，D的氣態氫化物能被其最高價氧化物對應水化物吸收生成鹽，E元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍。

（1）寫出下列元素名稱：

A ，B ，C ，D ，E

（2）寫出A、B、C 三種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩之間發生反應的化學方程式：

① ；

② 。

（3）比較D、E的最高價氧化物的水化物的酸性： （用化學式及”＜”或”＞”表示）

Answer 1

【答案】（1）A：鉀，B：硫，C：鋁，D：氮，E：碳；

（2）Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O；2Al(OH)3+3H2SO4===Al2（SO4）3+6H2O；（3）HNO3＞H2CO3

【解析】試題分析：周期表前20號中的五種常見元素A、B、C、D、E原子序數依次減小，其中A是前20號元素中最活潑的金屬元素，A是K元素；且A、B、C 三種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應，3中最高價氧化物的水化物中有一種是Al（OH）3、另外另種分別是強酸和強堿、那么B是S元素、C是Al元素；D的氣態氫化物能被其最高價氧化物對應水化物吸收生成鹽，D的氣態氫化物呈堿性，D是N元素；E元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，E是C元素，

（1）寫出下列元素名稱：A是鉀元素、B是S元素、C是鋁元素、D是氮元素、E是碳元素，答案為：A：鉀，B：硫，C：鋁，D：氮，E：碳；

（2）A、B、C三種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩之間發生反應的化學方程式分別為：Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O、2Al(OH)3+3H2SO4===Al2（SO4）3+6H2O，答案為：Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O、2Al(OH)3+3H2SO4===Al2（SO4）3+6H2O；

（3）氮的非金屬性強于碳，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3＞H2CO3，答案為：HNO3＞H2CO3。