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【題目】下列化學用語正確的是(　　)

A.次氯酸鈉中氯元素的化合價：+1

B.氟原子的結構示意圖：

C.明礬的化學式：KAlSO412H2O

D.硫酸的電離方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣

【答案】A

【解析】

A．NaClO中Na的化合價為+1價，O元素的化合價為﹣2價，根據化合物中各元素的正負化合價的代數和為零計算得出Cl元素的化合價為+1價，故A正確；

B．氟原子的核內有7個質子，核外有7個電子，故氟原子的結構示意圖：，故B錯誤；

C．明礬為十二水硫酸鋁鉀，化學式為KAl(SO4)212H2O，故C錯誤；

D．硫酸是二元強酸，完全電離為2個氫離子和1個硫酸根離子，故其電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，故D錯誤。

故選：A。

練習冊系列答案

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在上述由SiCl4(g)制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：3CO(g)＋3H2(g) = CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝-246.4 kJ·mol-1，它可以分為兩步，反應分別如下：2CO(g)＋4H2(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol-1，CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝_____。已知CH3OCH3(g)的燃燒熱為1455 kJ·mol－1，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：__________。

(3)用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。一定條件下測得反應過程中 c(Cl2)的數據如下：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0
c(Cl2)/10-3 mol/L	0	1.8	3.7	5.4	7.2

計算2.0～6.0 min內HCl的反應速率為_____。

(4)在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥c(I2):c(H2):c(HI)=1:1:2，⑦氫氣的百分含量。能說明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態的是____。