Question

7．對于可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．下列判斷不正確的是（　�。�

• A． 20s內，H₂的濃度改變0.60mol/L，表明該反應達到平衡狀態
• B． 當氣體總壓強不隨時間改變時，表明該反應達到平衡狀態
• C． 使用催化劑會影響達到平衡的時間
• D． 達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率都為0且不再發生變化

Answer 1

分析 達到反應平衡狀態時，在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，但是不等于0，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應就達到平衡狀態，據此分析解答．

解答 解：A、20s內，H₂的濃度改變0.60mol/L，不能說明正逆反應速率相等，不是平衡的特征，不能表明該反應達到平衡狀態，故A錯誤；
B、反應前后氣體系數和不等，所以當氣體總壓強不隨時間改變時，表明該反應達到平衡狀態，故B正確；
C、使用催化劑會加快反應速率，影響達到平衡的時間，故C正確；
D、達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率相等，但是都不為0，故D錯誤．
故選AD．

點評 本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，明確只有當反應前后改變的物理量不變時，可逆反應才達到平衡狀態．