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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（）

A. 加少量CH3COONa固體 B. 加硝酸鉀固體

C. 不用鐵片，改用鐵粉 D. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

【答案】C

【解析】A. 加少量CH3COONa固體后醋酸根結合氫離子生成弱酸醋酸，氫離子濃度減小，反應速率降低，A錯誤；B. 加硝酸鉀固體，在酸性溶液中硝酸根與金屬反應得不到氫氣，B錯誤；C. 不用鐵片，改用鐵粉增大反應物的接觸面積，反應速率加快，C正確；D. 常溫下鐵在98%濃硫酸中鈍化，得不到氫氣，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】從物質的分類角度來看，屬于純凈物的是（）

A.潔凈的食鹽水B.稀鹽酸C.Fe2O3D.空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備干燥的氨氣所需的藥品是（　　）

A. 飽和氨水、濃硫酸 B. NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰

C. NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4 D. NH4Cl固體、消石灰、堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。

（1）堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之間的關系為________。

（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產物無毒且不可燃；③________________________。

（3）若pH過高，則對產品的影響是________________________。

（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：

①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已換算成標準狀況下），并測得溶液中含有0.02 mol Al3＋。

②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）為56.9%，根據以上實驗數據確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定對工農業及人類生存具有重大意義。

合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。

（1）下列關于該反應的說法中，正確的是___________（填正確選項字母編號）。

A．反應達到平衡狀態時，N2、H2、NH3的體積比為1∶3∶2

B．加催化劑可以加快正反應速率，減慢逆反應速率

C．高溫既有利于加快反應速率也有利于提高氨氣的產率

D．高壓既有利于加快反應速率也有利于提高氨氣的產率

（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入lmolN2和3mol H2，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，此時反應消耗N2物質的量為___________mol；保持容器體積不變，再向容器中加入1molN2，3mol H2，反應再次達到平衡時，氫氣的轉化率將___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（3）標準狀況下，將22.4 mL的氨氣通入100 mL 0.01 mol·L-1的鹽酸中，充分反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________________。

（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應后，過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過程的化學反應方程式為____________________。

（5）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞 H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如圖所示，寫出陰極的電極反應式____________________。