Question

用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．已知強酸與強堿的中和熱為57.3 KJ/mol，水的比熱容為4.2 J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式∶Q＝m×c×Δt(Q為熱量，m為物質的質量，c為比熱容，Δt物質溫度的變化值)

回答下列問題∶

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是∶________

(2)將V₁ mL　1.0 mol/L　HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)．

下列敘述正確的是________

A．做該實驗時環境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

(3)V₁＝30 mL時HCl和NaOH恰好反應，根據題中所給數據算出的溫度變化值約為________(保留整數，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計)；而根據上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7℃；兩者相比所測結果偏低，造成如此現象的原因有∶________

Answer 1

答案：
解析：

　　(8分)(1)環形玻璃棒(2分)

　　(2)B(2分)

　　(3)8℃(2分)；①儀器保溫性能差②實驗中忽略了小燒杯、溫度計所吸收的熱量③計算中假定溶液比熱容為4.2 J/(g·℃)，密度為1 g/cm³，實際上這是水的比熱容和密度，酸堿溶液的比熱容、密度略有不同(其它合理答案均可)(2分)．