Question

取50.0 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入過量BaCl₂溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計算：

（1）原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質的量濃度。

（2）產生的氣體在標準狀況下的體積。

Answer 1

（1）0.400 mol·L^－11.00 mol·L^－1（2）1.12 L

解析:

發生的反應有：

BaCl₂＋Na₂CO₃＝BaCO₃↓＋2NaCl； BaCl₂＋Na₂SO₄＝BaSO₄↓＋2NaCl

BaCO₃＋2HNO₃＝Ba(NO₃)₂＋H₂O＋CO₂↑

（1）n(Na₂SO₄)＝n(BaSO₄)＝＝0.0200 mol

c(Na₂SO₄)＝＝0.400 mol·L^－1

n(Na₂CO₃)＝n(BaCO₃)＝＝0.0500 mol

c(Na₂CO₃)＝＝1.00 mol·L^－1

（2）n(CO₂)＝n(BaCO₃)＝0.0500 mol

V(CO₂)＝0.0500 mol×22.4 L·mol^－1＝1.12 L