Question

某金屬重4g，其原子核外有2mol電子，核內共有1.204×10²⁴個中子，該金屬與足量鹽酸反應，有0.2mol電子發生轉移，生成了6.02×10²²個陽離子．
（1）該金屬元素符號是

 

，摩爾質量是

 

．
（2）原子核內有

 

個質子，

 

個中子．

Answer 1

考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系,物質的量的相關計算

專題：原子組成與結構專題

分析：6.02×10²²個陽離子說明金屬的物質的量為0.1mol，則原子中電子數為

2mol

0.1mol

=20，中子數為

1.204×1024 6.02×10 23 mol

0.1mol

=20，再根據M=

m

n

求出摩爾質量，摩爾質量在數值上近似等于質量數，利用質子數+中子數=質量數求出質子數，從而確定原子序數和元素符號．

解答： 解：解：6.02×10²²個陽離子說明金屬的物質的量為0.1mol，則原子中電子數為

2mol

0.1mol

=20，中子數為

1.204×1024 6.02×10 23 mol

0.1mol

=20，摩爾質量M=

m

n

=

4g

0.1mol

=40g/mol，摩爾質量在數值上近似等于質量數，所以質量數為40，質子數為40-20=20，則元素符號為Ca；
故答案為：（1）Ca；40g/mol；
（2）20；20；

點評：本題考查學生原子原子中的質子數、中子數以及電子數之間的關系，可以根據所學知識回答，較簡單．