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20．某實驗小組學生用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱，下列說法正確的是（　　）
A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B．圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，理論上所求反應熱偏高

分析 A．根據實驗過程的保溫情況確定保溫效果；
B．根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
C．根據燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
D．中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關．

解答 解：A．該裝置的保溫效果并不如量熱計那樣好，大小燒杯之間要填滿紙片，裝置存在熱量的散失，故A錯誤；
B．根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故B正確；
C．中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故C錯誤；
D．中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查中和熱的測定，題目難度不大，注意理解中和熱的概念是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．往100mL氫離子濃度為1mol•L-1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）．則反應前的混合液中含硫酸的物質的量為（　　）
A．0.01molB．0.02 molC．0.03 molD．0.04 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）
A．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．含有大量NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、I-、SO42-、H+
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg2+
D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO42-、[AI（OH）4]、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．若以X、Y和Z代表三種不同周期的短周期元素，其原子序數依次增大，且知：X與Y可形成原子個數比分別為1：1的共價化合物甲和2：1的共價化合物乙；Y與Z可形成原子個數比分別為1：1的離子化合物丙和2：1的離子化合物丁，請回答：
（1）元素Y在周期表中的位置為：第二周期、第ⅥA族；
（2）化合物甲的化學式是H2O2；
（3）化合物丙中的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）Y的陰離子半徑與Z的陽離子半徑大小關系為：r（Yn-）＞r（Zm+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z三種短周期元素的原子序數之和為28，X、Y為相鄰周期元素，X、Z為同周期元素，Y的質子數比X多5個，X的最外層電子數是Y的2倍，X和Z的最外層電子數之和為11．下列敘述中不正確的是（　　）
A．元素Z的氣態氫化物和最高價氧化物的水化物水溶液均呈酸性
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物，其化學式為Y（ZX3）3
C．元素Z可組成由共價鍵構成的單質
D．X、Y兩種元素構成一種陰離子，該陰離子與酸反應時，可能變成Y的陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．SO2、Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O3且是常見的含硫化合物． 

（1）NaHSO3固體熔融時的電離方程式為NaHSO3=Na++HSO3-．實驗室檢驗SO2的原理是能使品紅褪色，褪色后的品紅溶液受熱后又可恢復到原來的顏色（文字表達）． 
（2）0.1mo1/L Na2SO3溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）． 
（3）旋轉噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之工藝流程如圖1所示：
霧化器中發生反應的化學方程式為2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O． 
某同學在常溫下設計如下實驗探究Na2S2O3的化學性質．

（4）實驗①可說明Na2S2O3溶液呈弱堿性，Na2S2O3為強堿若酸鹽，H2S2O3是一種弱酸．
（5）實驗②說明Na2S2O3具有還原性，反應的離子方程式為S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+．
（6）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖2所示．由圖可得出的正確結論是CD
A．反應在c 點達到平衡狀態
B．反應物濃度：a 點小于b 點
C．物質的總能量：反應物高于生成物
D．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b 段小于b～c 段．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀是中學常用的試劑．工業上用軟錳礦制備髙猛酸鉀流程如下．
（1）寫出反應①的化學方程式3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2，操作I的名稱是過濾，若碳酸鉀在100℃時溶解度約為156g，髙錳酸鉀在100℃時的溶解度約為48g，操作Ⅱ采用濃縮結晶得到KMn04粗晶體．
（2）上述流程中可以循環使用的物質有MnO2、KOH（寫化學式），鑒于此現用100噸軟錳礦（含MnO2　87.0%），理論上可生產KMnO4晶體158噸（不考慮制備過程中原料的損失）．
（3）高錳酸鉀還可以用電解法制備：

陽極的電極反應為MnO42--e-=MnO4-，B物質是H2寫化學式），可以循環使用的物質是KOH寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若B、C、F都是氣態單質，且B有毒，③的反應中還有水生成，反應②需要放電才能發生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應產物的電子式是，反應③的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F為氣體，C有毒，則反應①的化學方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．列舉物質B的一個重要用途光導纖維．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某反應方程式為，下列說法錯誤的是（　　）
A．反應物的分子式為C10H10O4
B．X的結構簡式為CH3OH
C．生成物中帶“※”號的C原子來自“”中的甲基
D．反應物和生成物具有相同的不飽和度

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