Question

4．室溫下，將1.000 mol/L 鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是 （　�。�

• A． a 點由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-14 mol/L
• B． b：c （NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）
• C． c點：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• D． d點后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH₃•H₂O電離吸熱

Answer 1

分析 A、氨水中的氫離子是水電離的，根據氨水中氫離子濃度大小進行判斷；
B、b點時pH＞7，鹽酸和氨水反應，氨水過量，反應后溶質為氯化銨和氨水；
C、c點溶液的pH=7，為中性溶液，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒進行判斷；
D、d點鹽酸與氨水的中和反應結束，導致溫度不再升高．

解答 解：A、a點為氨水溶液，氨水中的氫離子為水電離的，由于a點溶液的pH＜14，則溶液中氫離子濃度大于1.0×10^-14mol•L^-1，即：水電離出的c（H⁺）＞1.0×10^-14mol•L^-1，故A錯誤；
B、鹽酸和氨水反應，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），b點時pH＞7，則氨水過量，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），因同一溶液，溶液體積相同，所以n（NH₄⁺）+n（NH₃•H₂O）＞n（Cl^-），故B正確；
C、c點pH=7，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒可知：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C正確；
D、d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，題目難度中等，明確滴定曲線中各點的pH是解答的關鍵，并學會利用物料守恒、電荷守恒判斷溶液中離子濃度大�。�