【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）
A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B.a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu
C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D.a和b用導線連接時，SO42-向銅電極移動
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同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。
已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列敘述正確的是( )
A. 曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關系
B. 當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)
C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4
D. 25 ℃時，CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－的平衡常數為1.0×10－7.6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖(部分反應條件及產物略去)。
(1)若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為____。
(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為____，試用化學方程式表示該物質與水的反應____。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為____。
(3)若C是紅棕色氣體，A是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。請結合所學知識，寫出實驗室制取A的化學方程式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。
(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題
①處所發生反應的離子方程式：____________________；
②處的現象：____________________；
③處所發生反應的離子方程式：__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）．閉合K，燈泡發光．下列敘述中不正確的是（ ）
A．當電路中有1.204×1022個電子轉移時，乙燒杯中溶液的H+濃度約為0.1mol/L
B．電池工作時，鹽橋中的K+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a
C．電池工作時，甲燒杯發生的反應為MnO4- + 3e- + 4H+ = MnO2 + 2H2O
D．乙池中的氧化產物為SO42-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(9分)
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。
回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為 、 。
(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 ；
(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為
（法拉第常數F=9.65×l04C.mol-1，列式計算)，最多能產生的氯氣體積為 L(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是( )
A. H2A的電離方程式：H2A
H＋＋HA－
B. pH＝5時,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100
C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合， 離子濃度大小關系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)
D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子濃度均大于0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著人們的物質生活水平的不斷提高和工業化快速發展，環境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。
（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2和水。已知CH4和S的燃燒熱ΔH分別為-890 kJ/mol和-297kJ/mol，則CH4和SO2反應的熱化學方程式為_________________________________________。
（2）在20 L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，發生反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示，P2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如表所示。
①P2及195℃下，在B點時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②該反應的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。
③在0～2 min，平均反應速率v(CH3OH)＝______________________。（數值用小數形式表示）
④在P2及195 ℃時，該反應的平衡常數Kp=__________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，結果用含P2的分式表示)。
（3）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理見圖所示。
①氣體A中除了O2外，一定還含有的氣體是________。
②該電池的負極反應式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A—F是幾種典型有機代表物的分子模型，請看圖回答下列問題。
（1）常溫下含碳量最高的是________（填對應字母）；
（2）一鹵代物種類最多的是 ___________（填對應字母）；
（3）A、B、D三種物質的關系為____________________________________
（4）F中一定在同一個平面的原子數目為_____________________
（5）寫出C使溴水褪色的方程式 ___________
（6）寫出E發生溴代反應的化學方程式______________________________；
（7）寫出C的官能團的名稱______________________
（8）F的二溴取代產物有_____________種
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