Question

磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態氧化物。3．1 g的單質磷（P）在3．2 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。
（1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是______________，其相應的質量為________。
（2）已知單質磷的燃燒熱為Y kJ·mol^-1，則1 mol P與O₂反應生成固態P₂O₃的反應熱ΔH=________。
（3）寫出1 mol P與O₂反應生成固態P₂O₃的熱化學方程式：________________。
命題意圖：本題以磷為載體，考查燃燒熱、蓋斯定律及熱化學方程式的有關知識，重點是考查燃燒熱定義和蓋斯定律的理解和應用，而涉及磷的知識并不復雜。

Answer 1

   (1)P₂O₃和P₂O₅    2．75 g和3．55 g
(2)-(20X-Y) kJ·mol^-1
(3)P(s)+O₂(g)====P₂O₃(s)；ΔH="-(20X-Y)" kJ·mol^-1

（1）由題意得生成的兩種氧化物分別為P₂O₃和P₂O₅，設生成P₂O₃和P₂O₅需P的物質的量分別為x、y，根據反應方程式：4P+3O₂====2P₂O₃和4P+5O₂====2P₂O₅得

解得x=y=0．05 mol。
（2）由燃燒熱的定義，推出0．05 mol磷單質完全燃燒放出的熱量為0．05 Y kJ，則生成P₂O₃時放出的熱量為（X-0．05Y）kJ，從而推出1 mol磷單質燃燒生成P₂O₃時放出的熱量為(X-0．05Y)kJ，即（20X-Y）kJ。