Question

（2012?開封二模）在實驗室用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關氨氣的制取和性質實驗探究．

請回答下列問題：
（1）若用裝置①制取NH₃，其反應的化學方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．若要測定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是

③⑨

 （填裝置序號，下同），裝置中所盛試劑應具有的性質是

氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發

．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH₃，檢驗該裝置氣密性的方法是

在橡膠管處接上導氣管，關閉分液漏斗活塞，打開止水夾，將導氣管末端插入水槽中，用熱毛巾捂著燒瓶（或用酒精燈微熱），導氣管末端有氣泡冒出，移開熱毛巾（或停止加熱）一段時間，導氣管末端有一段水柱（或關閉裝置②的止水夾和分液漏斗活塞，從分液漏斗的上端注入一定量的水，打開分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入燒瓶中的速率逐漸減慢至不再滴入，說明裝置氣密性良好）

．收集裝置應選擇

⑥

．證明氨氣已收集滿的操作是

用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍則證明已收集滿

．
（3）將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到氮氣和銅，寫出該反應的化學方程式

2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O

．
要制取并收集純凈的氮氣（可含有少量的水），應使用上述儀器中的（按氣流方向從左向右列出）：②→

⑦→⑧→③→④

．此時③中應盛放

稀硫酸

．

Answer 1

分析：（1）若用裝置①制取NH₃，則實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制取氨氣；要測定氨氣的體積，可以采用排液體的方法測量，且氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發；
（2）檢驗裝置的氣密性時，首先至少一端用水封閉裝置內的氣體，然后利用加熱、降溫、加壓等方法使被封閉氣體的壓強發生變化，依據出現的現象判斷是否氣密；根據氨氣的性質及密度確定收集方法；氨氣遇紅色石蕊試紙變藍；
（3）氨氣和氧化銅在加熱的條件下，生成銅和氮氣和水，配平即可；先除掉雜質，再用排水法收集．

解答：解：（1）若用裝置①制取NH₃，則實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制取氨氣，反應方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
要測定氨氣的體積，可以采用排液體的方法測量，且氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；③⑨；氨氣和該液體不能反應、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發；
（2）在橡膠管處接上導氣管，關閉分液漏斗活塞，打開止水夾，將導氣管末端插入水槽中，用熱毛巾捂著燒瓶（或用酒精燈微熱），導氣管末端有氣泡冒出，移開熱毛巾（或停止加熱）一段時間，導氣管末端有一段水柱；氨氣極易溶于水，常溫下，氨氣和空氣中成分不反應，且氨氣密度小于空氣，所以可以采用向下排空氣法收集，檢驗NH₃是否已經收集滿的方法是將潤濕的紅色石蕊試紙伸到試管口，若石蕊試紙變藍，說明已經收集滿，
故答案為：在橡膠管處接上導氣管，關閉分液漏斗活塞，打開止水夾，將導氣管末端插入水槽中，用熱毛巾捂著燒瓶（或用酒精燈微熱），導氣管末端有氣泡冒出，移開熱毛巾（或停止加熱）一段時間，導氣管末端有一段水柱（或關閉裝置②的止水夾和分液漏斗活塞，從分液漏斗的上端注入一定量的水，打開分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入燒瓶中的速率逐漸減慢至不再滴入，說明裝置氣密性良好）；⑥；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍則證明已收集滿；
（3）氨氣和氧化銅在加熱的條件下，生成銅和氮氣和水，先找出氫的最小公倍數6，然后其它原子配平即可：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；首先用裝有堿石灰的⑦除去氨氣中的水蒸氣，然后通入⑧中，用排空氣法收集的氮氣不純，應該用排水法收集，收集前還應除去氮氣中的氨氣，
故答案為：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；⑦→⑧→③→④；稀硫酸．

點評：本題主要考查實驗發生裝置的選擇要根據反應物的狀態和反應條件，收集裝置的選擇要根據氣體的密度和溶水性，考查化學反應的化學方程式的書寫，難度較小．常見常用的化學方程式要記熟．