Question

已知：（1）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=b kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₃=c kJ?mol^-1
（4）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₄=d kJ?mol^-1
下列關系式中正確的是（　　）

A．△H₁＜△H₃＜0

B．△H₂＜△H₄＞0

C．2△H₁=△H₂＜0

D．2△H₃=△H₄＞0

Answer 1

分析：由于氣態水的能量高于液態水的能量，所以氫氣燃燒生成液態水放出的熱量多，但放熱越多，△H越小；物質狀態相同時，反應熱和方程式中物質前面的計量數成正比．

解答：解：根據氣態水的能量高于液態水的能量，所以氫氣燃燒生成液態水放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，所以△H₃＜△H₁＜0，△H₄＜△H₂＜0，反應熱和方程式中物質前面的計量數成正比，所以△H₂=2△H₁＜0，△H₄=2△H₃＜0，
故選：C．

點評：本題考查了反應熱的大小比較，注意比較反應熱時不能忽略“+”“-”以及反應熱和方程式中物質前面的計量數成正比．