Question

下列敘述中正確的是    

A．相同條件下，N₂和O₃混合氣與等體積的N₂所含原子數相等

B．等物質的量的甲基(—CH₃)和羥基(—OH)所含電子數相等

C．常溫常壓下28 g CO與22.4 L O₂所含分子數相等

D．16g CH₄與18 g NH₄^＋ 所含質子數相等

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：本題是對物質的量以及阿伏伽德羅常數的綜合應用。

選項A、因N₂和O₃中分子所含有的原子個數不同，因此“N₂和O₃混合氣與等體積的N₂所含原子數不相等”；

選項B、正確。一個甲基(—CH₃)和羥基(—OH)所含電子數均為10個，因此等物質的量的甲基(—CH₃)和羥基(—OH)所含電子數相等；

選項C、常溫常壓下28 g CO的物質的量為1mol，而在常溫常壓下，22.4 L O₂的物質的量不為1mol，故選項C說法錯誤；

選項D、16g CH₄所含有的質子數為10mol，18 g NH₄^＋ 所含質子數為11mol，二者所含的質子數不相等。

考點：化學計量的綜合應用

點評：對化學計量的考查，首先需掌握有關化學計量計算的基本公式。如：    

1、對于粒子數目的計算，實際上是算“物質的量”，物質的量相等，其粒子數目必定相等。

2、對于粒子中質子數的計算：“質子數=核電荷數=電子數=原子序數”，一個粒子的總質子數等于所有原子的原子序數（即質子數）之和。如CH₄的質子數=6×1﹢1×4＝10.