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將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應為CH₄+10OH^--8e^-====

+7H₂O;通入氧氣的另一極，其電極反應式是2O₂+4H₂O+8e^-====8OH^-，下列敘述正確的是（）

A．通入甲烷的電極為正極

B．正極發生氧化反應

C．該電池使用一段時間后應補充氫氧化鉀

D．燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動

依據原電池原理，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，確定A不正確；由于CH₄被氧化成CO₂，要消耗KOH，故應不斷補充KOH。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種原電池，它的一個電極材料是NiO₂（在堿中NiO₂氧化性比O₂更強），還原產物是+2價鎳的化合物，另一個電極是鐵，電解質溶液是21%的KOH溶液，下列對電池的敘述和有關反應正確的是（）

A．此電池必須密封，防止空氣進入

B．鐵是負極，放電時，鐵失去電子形成能自由移動的Fe²⁺，負極反應是Fe

Fe²⁺+2e^-

C．放電時，正極反應是NiO₂+2e^-====Ni²⁺+2O^2-

D．放電時總反應為Fe+NiO₂+2H₂O====Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述是小明做完銅、鋅原電池的實驗后得出的結論和認識，你認為正確的是( ）

A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極

C．電子沿外導線由鋅流向銅，通過硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣

D．銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分別用A、B、C、D四塊金屬片做如圖所示實驗，實驗數據如下:

金屬片	電子流動方向	電壓表讀數
A	Cu←A	+0.67
B	Cu→B	-0.71
C	Cu←C	+1.35
D	Cu←D	+0.30

已知:構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數越大。請依據表中數據判斷:
（1）_________金屬可能是最強的還原劑。
（2）_________金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
（3）若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍色沉淀析出的是_________（填字母）。金屬對應的原電池的電極反應為:負極: _________，正極: _________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置中，構成原電池的是( )