【題目】已知：△G=△H－T△S，當△G＜0，反應能自發進行，△G＞0反應不能自發進行。生產合成氣的反應：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g)在高溫時才能自發進行。下列對該反應過程的ΔH、ΔS判斷正確的是( )
A.ΔH>0，ΔS<0B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH>0，ΔS>0D.ΔH<0，ΔS>0
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中兩個的反應，均可用同一離子方程式表示的是（ ）
A. CH3COOH溶液和Na2CO3溶液與CH3COOH溶液和NaHCO3溶液
B. CaCO3和HCl溶液與Na2CO3和HCl溶液
C. BaCl2溶液和Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
D. KOH溶液和CH3COONH4溶液與Ba（OH）2溶液與NH4Cl溶液
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.水電離的c（ H+）=1×l0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣
B.能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C.
=l×l0﹣13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣
D.能與鋁反應放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42﹣、Cl﹣
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【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由內燃機燃燒時產生的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0。
己知該反應在2404℃時，平衡常數K = 6.4×10-3。請回答下列問題。
（1）該反應的平衡常數表達式為__________。
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各lmol，平衡時，N2的轉化率是_____%（保留整數）。
（3）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L，此時反應______（填“處于化學平衡狀態”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”），理由是__________。
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_____。
（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2, 達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO, 重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數____（填“變大”、“變小”或“不變”）。
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【題目】下列關于有機物的用途，說法不正確的是 ( )
A. 甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源
B. 乙烯最重要的用途是作為植物生長調節劑
C. 乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機物和無機物
D. 酯類物質常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料
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【題目】含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X（i）與溶液pH 的關系如下圖所示．下列說法正確的是
A. pH=8時，溶液中c（HSO3-）>c（SO32-）
B. pH=7時，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
C. 為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右
D. 由圖中數據可估算出c（H+）×c（SO32-）/c（H2SO3）為10-7.3
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【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應生成硝基苯
B. 乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2
C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反應生成1，2﹣二溴乙烷
D. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4﹣二氯甲苯
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