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【題目】已知咖啡酸的結構如右圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是

A. 與咖啡酸的官能團完全相同不含咖啡酸,且苯環上只有3個取代基的同分異構體不包括順反異構11

B. 咖啡酸的分子式為C9H6O4

C. 咖啡酸與互為同系物

D. 1mol 咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應產生3mol 氣體

【答案】A

【解析】A項,如圖所示:苯環上有三個取代基,其中兩個相同的同分異構體共有六種,X相當于-OHY相當于-CH=CH-COOH,所以與咖啡酸的官能團完全相同(不含咖啡酸),且苯環上只有3個取代基的同分異構體(不包括順反異構)有6×2-1=11種,故A正確;B項,由咖啡酸的結構圖可得,咖啡酸的分子式為C9H8O4,故B錯誤;C項,咖啡酸分子中含有2個酚羥基,而分子中含有1個酚羥基,二者不可能是同系物,故C錯誤;D項,咖啡酸分子中含有1個羧基能與NaHCO3溶液反應產生CO2氣體,所以1mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應產生1mol氣體,故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】HR是一元酸。室溫時,用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時,溶液的pH 變化情況如圖所示。其中,b 點表示兩種物質恰好完全反應。下列敘述正確的是

A. HR 的電離常數Ka=5×10-6

B. 圖中X<7

C. a 點溶液中粒子濃度大小關系是c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

D. b 點溶液中粒子濃度大小關系是c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將 20.0 g 質量分數為 14.0% KNO3溶液與 30.0 g 質量分數為 24.0% KNO3溶液混合,得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算:

(1)混合后溶液的質量分數_________

(2)混合后溶液的物質的量濃度_______

(3)在1000g水中需溶解______molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

(4)標況下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。計算:

HCl的物質的量____________________

②所得溶液中溶質的物質的量濃度____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是( )

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過NaOH溶液,再通過澄清石灰水

D.先通過足量酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】16O18O是氧元素的兩種核素,NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是

A.16O218O2互為同分異構體

B.16O18O核外電子排布方式不同

C.通過化學變化可以實現16O18O間的相互轉化

D.標準狀況下,1.12L16O21.12L18O2均含0.1NA個氧原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀題目,回答問題。

1已知: P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1P4具有正四面體結構,PCl5P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1PCl3P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1請回答:PCl3(g)和氯氣反應生成PCl5(g)的熱化學方程式為________________________________Cl—Cl 鍵的鍵能為_________________________

2離子液體是一種室溫熔融鹽非水體系。由有機陽離子、Al2Cl7-AlCl4-組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。則鋼制品應接電源的__________極,已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應,陰極電極反應式為_________________________

3人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素,原理如圖

電源的負極為_____________“A”“B”)。

陽極室中發生的反應為___________________________________________

電解結束后,陰極室溶液的pH 與電解前相比將____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于硅酸鈉以下說法不正確的是(  )

A. 硅酸鈉與鹽酸反應的離子方程式:SiO32—+2H=H2SiO3

B. 硅酸鈉溶液俗稱“泡花堿”,其溶液顯堿性,滴加酚酞顯紅色

C. Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑,說明硅酸酸性比碳酸強

D. 水玻璃久置在空氣中變質,因為與空氣中的CO2發生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。

實驗I:Fe3+轉化為Fe2+

1Fe3+Cu粉發生反應的離子方程式為___________________________

2探究白色沉淀產生的原因,請填寫實驗方案:

實驗方案

現象

結論

步驟1:4mL____mol/LCuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/LKSCN溶液

產生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液

反應產生了白色沉淀

______________

無明顯現象

查閱資料:

已知:SCN-的化學性質與I-相似 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+SCN-反應的離子方程式為_________________________________

實驗II:Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現象

3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL

稀硝酸

溶液變為棕色,放置一段時間后,

棕色消失,溶液變為黃色

探究上述現象出現的原因:

查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

3用離子方程式解釋NO產生的原因_____________________________________

4從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析:

反應I:Fe2++HNO3反應; 反應II:Fe2+NO反應

①依據實驗現象,可推知反應I的速率比反應II_____(”)

②反應I是一個不可逆反應,設計實驗方案加以證明_________________________

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不屬于配合物的是(  )

A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH

C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]

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