Question

下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S     ②原子半徑：Na＞Mg＞F
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄   ④失電子能力：Na＞Mg＞Al
⑤晶體的熔點(diǎn)：SiO₂＞NaCl＞CCl₄＞SO₂．

• A、②④⑤
• B、①②④
• C、②③⑤
• D、全部正確

Answer 1

分析：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，核外電子層數(shù)越多，半徑越大；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
④同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；
⑤般來(lái)說(shuō)晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高．

解答：解：①非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故①錯(cuò)誤；
②Na、Mg位于相同周期，原子半徑Na＞Mg，F(xiàn)原子半徑最小，因核外電子層數(shù)最小，故②正確；
③非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故③錯(cuò)誤；
④同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故④正確；
⑤一般來(lái)說(shuō)晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則晶體的熔點(diǎn)SiO₂＞NaCl＞CCl₄＞SO₂，故⑤正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及晶體的熔點(diǎn)、非金屬性等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等，學(xué)習(xí)中注意積累．