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下列敘述正確的是（　　）
A、兩個非金屬原子間可能形成離子鍵
B、非金屬原子間不可能形成離子化合物
C、離子化合物中可能有共價鍵
D、共價化合物中可能有離子鍵
考點：離子化合物的結構特征與性質,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結構
分析：共價化合物只含有共價鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，形成離子化合物的元素可能為金屬與非金屬，也可能為非金屬，如銨鹽，以此解答該題．
解答： 解：A．兩個非金屬原子間以功用電子對成鍵，只能為共價鍵，不可能為離子鍵，故A錯誤；
B．非金屬原子間可能形成離子化合物，如銨鹽，故B錯誤；
C．離子化合物中可能有共價鍵，如NaOH，如C正確；
D．共價化合物只含有共價鍵，不可能含有離子鍵，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查共價鍵和離子鍵以及晶體類型的判斷，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，一恒容容器中發生反應2A2（g）+B2（g）?2AB（g），該反應達到平衡狀態的標志是（　　）
A、單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB
B、容器內的總壓強不隨時間變化
C、容器內的氣體密度不隨時間變化
D、單位時間內生成n mol的A2同時生成n mol的B2

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應N2+3H2
 高溫高壓 
.
催化劑
2NH3，下列圖象正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發生反應N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3．下列關于該反應的說法正確的是（　　）
A、最終可生成0.2mol NH3
B、當v正（N2）：v正（H2）=1：3時，一定達化學平衡
C、升高溫度反應速率增大
D、增大壓強反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

如限定使用下列物質，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．則正鹽與酸反應符合：2H++SO32-=SO2↑+H2O的化學方程式共有（　　）
A、6個B、7個C、9個D、12個

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈰（稀土元素）性質活潑．鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說法正確的是（　　）
A、鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C、在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰
D、四種鈰的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大．甲的最高價氧化物與乙的氫化物同時通入水中得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應．丙位于IA族，丁原子的核外電子總數是其最外層電子數的3倍，則（　　）
A、氣態氫化物的穩定性：乙＞丁
B、原子半徑：甲＜乙
C、丙的兩種氧化物都是離子化合物
D、甲、乙、丁最高價氧化物對應水化物酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的溶液不用其它試劑就可鑒別的是（　　）
A、FeCl3  HCl  NaCl  NaOH
B、BaCl2  Na2CO3  HCl  （NH4）2CO3
C、HCl   CuCl2  NaNO3  Na2SO4
D、Na2CO3  Na2SO4   HCl   H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）
A、鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，分子越穩定
B、以極性鍵結合的分子，不一定是極性分子
C、判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據是：具有極性鍵且分子構型不對稱、鍵角小于180°的非直線形結構
D、非極性分子中，各原子間都應以非極性鍵結合

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同步練習冊答案
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