Question

1．設N_A代表阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 25℃時，pH=11的Na₂CO₃溶液中水電離出來的H⁺數目為10^-3N_A
• B． 78gNa₂S和Na₂O₂的混合物中陰離子的數目為2N_A
• C． 在標準狀況下，11.2LCCI₄分子中氯原子數目為2N_A
• D． 室溫下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子數目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不明確；
B、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質量都是78g/mol；
C、標況下，四氯化碳為液態；
D、乙醛和乙酸乙酯的最簡式均為C₂H₄O；

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的水電離出的氫離子的個數無法計算，故A錯誤；
B、7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質的量為n=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數等于0.1N_A，故B錯誤；
C、標況下，四氯化碳為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、乙醛和乙酸乙酯的最簡式均為C₂H₄O，故4.4g混合物中所含的C₂H₄O的物質的量n=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，而1molC₂H₄O中含2mol碳原子，故0.1molC₂H₄O中含0.2mol碳原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．