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反應2X（g）＋Y（g）2Z（g）；△H<0，在不同溫度（T1和T2）下，產物Z的物質的量n與反應時間t的關系如圖所示，則下列判斷中正確的是（   ）
A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2
C

試題分析：由圖可以知道，T1的斜率比T2大，所以T1＞T2，故AB錯誤，對于反應
2X（g）＋Y（g）2Z（g），壓強增大，產物Z的物質的量n較大，所以P1＞P2，故D錯誤，正確答案為C。
點評：該題考查化學平衡，是高考的考查重點，但是該題比較容易。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反應后能證明反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反應的事實是
A．O2仍為1molB．SO2仍為2mol
C．SO2完全轉化為 SO3D．SO2、O2、 SO3同時存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（　　）
A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C．達到化學平衡時，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的濃度比為4：5：4：6
D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，曲線a表示一定條件下，可逆反應X(g) ＋ Y(g)     2Z(g) ＋W(s)，正反應為放熱反應的反應過程，若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是

A．減小Y的濃度
B．增大Y的濃度
C．降低溫度
D．減小反應體系的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用原料氣在合成塔中合成NH3，為加快正反應速率，且提高N2的轉化率所采取的措施是 （   ）。
A．加壓B．移走氨氣 C．使用催化劑 D．充入N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是： ①混合氣體的密度 ②容器內氣體的壓強 ③混合氣體的總物質的量④B物質的量濃度
A．①④B．②③
C．②③④D．只有④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，當m、n、p、q為任意正整數時，達到平衡的標志是(    )
A．體系壓強不再發生變化
B．各組分的物質的量濃度不再改變
C．各組分的質量分數不再改變
D．反應速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0 ，反應物A 的濃度(mol?L-1) 隨反應時間 (min) 的變化情況如下表：                         
 
實驗
序號
濃度

              

 
 

 

0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根據上述數據，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是   min，實驗4達到平衡的時間是   min，
C3     1.0 mol?L－1（填“ < ”、“ > ”或“ = ” ）。
（2）實驗4比實驗1的反應速率   （填“快”或“慢”），原因是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g)，右圖表示A的轉化率與壓強、溫度的關系。由此得出的正確結論是
A．正反應是吸熱反應
B．（m+n）＜（p+q）
C．壓強增大，A的轉化率減小
D．溫度升高，A的轉化率減小

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同步練習冊答案
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