Question

一定溫度下，濃度均為1mol/L的A₂和B₂兩種氣體，在密閉容器內反應生成氣體C，達平衡后，測得：c（A₂）=0.58mol/L，c（B₂）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，則該反應的正確表達式為（ ）
A．2A₂+B₂?2A₂B
B．A₂+B₂?2AB
C．A₂+B₂?A₂B₂
D．A₂+2B₂?2AB₂

Answer 1

【答案】分析：計算各物質的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學計量數之比確定各物質的系數，再利用原子守恒確定生成物C組成，據此書寫．
解答：解：開始A₂和B₂兩種氣體的濃度均為1mol/L，在密閉容器內反應生成氣體C，達平衡后，測得：c（A₂）=0.58mol/L，c（B₂）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，
故△c（A₂）=1mol/L-0.58mol/L=0.42mol/L，
△c（B₂）=1mol/L-0.16mol/L=0.84mol/L，
△c（C）=0.84mol/L，
故A₂、B₂、C的化學計量數之比為0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，
故該反應可表示為A₂+2B₂?2C，根據原子守恒可知，C為AB₂，即表達式為A₂+2B₂?2AB₂，
故選D．
點評：考查化學平衡的有關計算，難度不大，確定化學計量數是解題的關鍵，注意利用原子守恒的確定C的表達式．