Question

常溫下，已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)： ①NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂，  ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。 

常溫下，由此可判斷下列敘述中，不正確的是（     ）

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10^－4          

B．HNO₂的電離平衡常數(shù)為4.9×10^－10

C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

D．HNO₂的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

Answer 1

B