Question

16．如圖所示是某化學興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導電性的關系．
首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H₂SO₄溶液，閉合開關K，電流計發生偏轉，然后再進行以下操作，回答下列問題．
（1）．向溶液中逐滴滴加Ba（OH）₂溶液．
①溶液中發生的離子反應方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
②電流計指針偏轉程度A （填序號）
A．先變小后變大、B．不變、C．先變大后變小
（2）．某同學認為一定溫度下溶液導電性除了與離子濃度有關，還可能與其他因素有關，你認為可選取下列那些溶液進行研究C （填序號）．
A.0.1mol/LNaCl溶液         B.2mol/LNaCl溶液
C.0.1mol/LMgSO₄溶液         D.0.1mol/L醋酸溶液．

Answer 1

分析 （1）向H₂SO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，發生的反應為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，溶液由硫酸溶液轉化為水，溶液密度減小，溶液中離子濃度降低，溶液導電能力減小；
（2）溶液導電性除了與離子濃度有關，還可能與離子所帶的電荷有關．

解答 解：（1）①向H₂SO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至反應完全，發生的離子反應方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
②隨著氫氧化鋇的滴入，溶液中離子的濃度逐漸減小、溶質逐漸減少，導電能力減弱，當兩種溶液恰好完全反應時，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，所以電流計偏轉程度逐漸減小，最后為零，再加入氫氧化鋇，得到的是氫氧化鋇溶液，導電能力會逐漸增強，故選A；
（2）溶液導電性除了與離子濃度有關，還可能與離子所帶的電荷有關，選項中溶液中的陽離子是鈉離子、氫離子、鎂離子，陰離子是醋酸根離子、氯離子以及硫酸根離子，可以選擇帶電荷不等的硫酸鎂進行試驗，來驗證離子所帶的電荷和溶液導電能力之間的關系，故選C．

點評 本題考查元素化合物性質及離子反應、溶液導電性等知識點，為高頻考點，明確導電性與離子濃度關系是解本題關鍵，題目難度不大．