Question

常溫時將pH=3的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應生成鹽和水（若混合體積變化忽略不計），則下列有關所得混合液說法正確的是（　　）

A．混合后溶液pH=7

B．所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH 3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．所得混合溶液中存在c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=0.05mol/L

D．混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

Answer 1

常溫時將pH=3的CH₃COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應生成鹽和水，則醋酸和氫氧化鈉的物質的量濃度相等，溶液中的溶質是醋酸鈉，
A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故A錯誤；
B．醋酸鈉的水溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故B錯誤；
C．原溶液中c（NaOH）=c（CH₃COOH）=0.1mol/L，等體積混合后，體積增大一倍，濃度降為用來的一半，根據物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，故C正確；
D．混合溶液中存在物料守恒，即c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故D錯誤；
故選C．