Question

6．二氧化碳的摩爾質量是44 g•mol^-1；9g水的物質的量是0.5mol；0.5molO₂在標準狀況下的體積約為11.2L；用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質的量濃度為1mol/L．

Answer 1

分析 摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量；
根據n=$\frac{m}{M}$計算水的物質的量；
根據V=nV_m計算氧氣體積；
根據n=$\frac{m}{M}$計算NaOH的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質的量濃度．

解答 解：二氧化碳的相對分子質量為44，則二氧化碳摩爾質量為44 g•mol^-1；
水的摩爾質量為18g/mol，9g水的物質的量是$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol；
0.5molO₂在標準狀況下的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
20g燒堿的物質的量為$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，配制成500mL溶液，其物質的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L．
故答案為：44 g•mol^-1；0.5mol；11.2L；1．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心有關計算，有利于基礎知識的鞏固．