Question

298K時，合成氨反應的反應熱△H=-92.4kJ?mol^-1．在該溫度下，取1mol N₂和3mol H₂放在一個密閉的容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是

 

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Answer 1

考點：化學反應的可逆性

專題：化學平衡專題

分析：N₂和H₂反應生成NH₃的反應為可逆反應，反應為：N₂+3H₂?2NH₃，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，此溫度下的1molN₂和3molH₂放在一密閉容器中，不能生成2molNH₃，則反應放出的熱量小于92.0kJ．

解答： 解：熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮氣（g）與3mol氫氣（g）生成2mol氨氣（g）反應的熱量為92.4kJ，由于該反應是可逆反應，加入1molN₂和3molH₂不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ，
故答案為：該反應是可逆反應，1molN₂和3molH₂不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ．

點評：本題考查化學反應的可逆性，題目難度不大，注意把握可逆反應的特征，應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%．