Question

1．某強氧化劑[RO（OH）₂]⁺能將Na₂SO₃氧化．已知含4.0×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.4mol•L^-1，的Na₂SO₃，溶液完全反應，則反應后R的化合價為0價．

Answer 1

分析 [RO（OH）₂]⁺離子中R的化合價為+5價，將Na₂SO₃氧化生成Na₂SO₄，令R元素在還原產物中化合價為a，結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數目計算．

解答 解：Na₂SO₃被氧化后生成Na₂SO₄，
[RO（OH）₂]⁺離子中R的化合價為+5價，設還原后的化合價為a，
由電子轉移守恒可知：0.025L×0.4mol/L×（6-4）=4.0×10^-3mol×（5-a），
解得a=0，
故答案為：0．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從電子轉移守恒角度解答，題目難度不大．