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在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態一定屬于平衡狀態的是

[　　]

A．

N2O4和NO2的分子數比為1∶2

B．

N2O4和NO2的濃度相等

C．

平衡體系的顏色一定不再改變

D．

單位時間有1 mol　N2O4變為NO2的同時，有1 mol　NO2變為N2O4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對反應N2O4（g）2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
D
D

A．A，C兩點的反應速率：A＞C
B．B，C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
0.0025
0.0025
mol?（L?s）-1．
②n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數K的值為
2.8
2.8
，升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol?L-1．
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為多少．（結果保留小數點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在100℃時，將0.4mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.4 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
0.0025mol?L-1?min-1
0.0025mol?L-1?min-1
mol?L-1?min-1．
（2）n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數的值為
2.8
2.8
；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，四氧化二氮的起始濃度是
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L．
（4）假設從放入N2O4到平衡時需要80s，請在右圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4濃度隨時間變化的曲線．
（5）在（4）中條件下達到平衡后四氧化二氮的轉化率為
60%
60%
，混合氣體的平均摩爾質量為
57.5
57.5
g．mol-1．
（6）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（7）達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L，則平衡2NO2N2O4將
向左移動
向左移動
．（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．
（8）達到平衡后，如果縮小容器的體積，則氣體的顏色變化是先變深后變淺，但比原來的顏色深，試用平衡移動原理解釋其變化的原因
縮小容器體積，壓強增大，c（NO2）的濃度變大，顏色加深；增大壓強，平衡正向移動，c（NO2）的濃度減小，但比原來的濃度要大，所以看到氣體顏色先變深，后變淺，但比原來深．
縮小容器體積，壓強增大，c（NO2）的濃度變大，顏色加深；增大壓強，平衡正向移動，c（NO2）的濃度減小，但比原來的濃度要大，所以看到氣體顏色先變深，后變淺，但比原來深．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態屬平衡狀態的是

A．混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態

B．NO2的分子數與N2O4分子數的比值為2∶1的狀態

C．體系的顏色不再發生變化的狀態

D．NO2全部轉變成N2O4的狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和。實驗測得N－N鍵鍵能167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol－1。

（1）寫出N2O4轉化為NO2的熱化學方程式_________________________

（2）對反應N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

（3）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為_____mol·(L·s)-1。

②n3  　　  n4（填“>”、“<”或“=”），該反應的平衡常數K的值為             ，升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數K將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N2O4的起始濃度是_____________mol·L－1。

④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為____________。（結果保留小數點后一位）

 

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