Question

反應CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)，在不同溫度下CO₂的平衡壓強如下表：

溫度/℃	550	650	750	850	897
壓強/Pa	5.32×101	9.17×102	3.87×103	495×104	1.01×105

按要求填空：

(1)若升高原CaCO₃分解平衡體系的溫度，同時給反應容器加壓，則平衡____________。

A.向左移動               B.向右移動

C.不移動                  D.無法確定平衡移動方向

(2)在一個與外界不能進行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO₃在850 ℃建立了分解平衡。若將該容器的容積擴大為原來的2倍，當重新達到平衡時，容器內的溫度將____________，CO₂的平衡壓強將____________4.97×10⁴ Pa，理由是__________________。

Answer 1

(1)D  (2)降低  小于  當擴大容器體積，壓強減小，則平衡向正向移動，會吸收一定的熱量，使容器內體系溫度降低。雖然平衡正向移動使CO₂的量增加，使減少的壓強增加了一點，根據可逆反應的特征可知，其壓強仍小于850 ℃時的壓強4.97×10⁴ Pa，同時體系溫度降低也會使壓強減小。

解析：本題考查了學生對數據進行分析的能力，然后再利用平衡移動的條件進行討論。從表中數據可知：溫度升高，平衡體系中CO₂的壓強增大，說明生成CO₂的正反應為吸熱反應，則可表示為：CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)；ΔH＞0。對于上述反應，若升高溫度，平衡正向移動；若增大壓強，平衡逆向移動。結果無法確定平衡移動方向，故選D。