Question

某�；瘜W研究性學習小組學習了化學反應與能量的內容后，對CaCO₃與稀鹽酸的反應進行了相關探究．他們在室溫條件下，將CaCO₃塊狀固體放入1L、1mol?L^-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應時間的變化生成CO₂氣體的物質的量情況，繪制成如圖曲線．假設溶液的體積變化忽略不計，請分析以下問題：
（1）若想加快該反應的速率，可以采取的措施是

 

、

 

（答兩種）
（2）0～2min內，用HCl濃度變化表示的平均反應速率為

 

，比較0～2min、2～4min、4～6min三個時間段，反應速率最大的是

 

．
（3）根據定量的數據，定性的描述0～6min內該反應的化學反應速率的變化情況

 

；呈現這種變化的原因是

 

．
（4）根據圖象中曲線的變化趨勢，第8min時，該反應的反應速率為

 

．

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：（1）外界條件越強反應速率越快，可以通過改變溫度、濃度和壓強的方法來提高反應速率，增大固體物質的接觸面積的方法來改變反應速率；
（2）v=

△c

△t

來求解；同一容器中單位時間同一物質的物質的量變化越大反應速率越快；
（3）0～2 min內溫度較低，反應慢，隨著反應進行，放出的熱量使反應體系溫度升高，2～4 min內加快，之后，鹽酸濃度下降，4～6 min內又變慢；
（4）6 min達平衡狀態，濃度變化量為0．

解答： 解：（1）外界條件越強反應速率越快，故答案為：升高溫度、將塊狀固體碾成粉末、適當增加鹽酸濃度等；
（2）生成0.1mol的二氧化碳，消耗鹽酸為0.2mol，v=

△c

△t

=

0.2mol 1L

2min

=0.1mol/（L?min），單位時間同一物質的物質的量變化最大的是2～4 min，故答案為：0.1mol/（L?min），2～4 min；
（3）0～2 min內溫度較低，反應慢，隨著反應進行，放出的熱量使反應體系溫度升高，2～4 min內加快，之后，鹽酸濃度下降，4～6 min內又變慢，故答案為：反應在0～2 min內較慢，2～4 min內加快，4～6 min內又變慢； 0～2 min內溫度較低，反應慢，隨著反應進行，放出的熱量使反應體系溫度升高，2～4 min內加快，之后，鹽酸濃度下降，4～6 min內又變慢；
（4）6 min達平衡狀態，濃度變化量為0，所以反應速率為：0  mol/（L?min），故答案為：0 mol/（L?min）．

點評：本題考查化學反應速率的計算，以及影響化學反應速率的因素，比較簡單．