Question

【題目】在2L密閉容器內，800 ℃時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

（1）上述反應____（填“是”或“不是”）可逆反應，在第5s時，NO的轉化率為________。

（2）如圖中表示NO2變化曲線的是____。用O2表示從0s～2s內該反應的平均速率v=_______。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是_______。

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變

c.v［（NO）逆］=2v［（O2）正］ d.容器內密度保持不變

Answer 1

【答案】是 65% b 1.5×10-3 mol/（L·s） b、c

【解析】

(1)從圖象分析，隨反應時間的延長，NO的濃度不再不變，且沒有完全反應；

(2)根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量；

根據計算一氧化氮的反應速率，再結合同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算氧氣的反應速率；

(3)平衡狀態的實質為正反應速率等于逆反應速率，特征為各物質的濃度不變；

(1)從圖象分析，隨反應時間的延長，NO的濃度不再不變，且沒有完全反應，說明反應達到了限度，反應為可逆反應。第5s時，NO的物質的量為0.007mol，則轉化率；

(2)根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量，所以表示NO2的變化的曲線是b。0～2s內，同一化學反應同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以氧氣的反應速率為1.5×10-3 mol/（L·s）；

(3)a.雖然反應速率成系數比，但是無法判斷正逆反應速率是否相等，a錯誤；b.壓強之比等于物質的量之比，反應前后氣體體積不同，壓強不變，說明各物質的物質的量不變，反應達到平衡，b正確；c.v［（NO）逆］=2v［（O2）正］,說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，c正確;d.恒容容器，反應物生成物都是氣體質量不變，所以密度不變，不一定平衡，d錯誤；答案為bc。