Question

下列數據是對應物質的熔點表，有關的判斷正確的是（　　）

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

• A、只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
• B、AlF₃ 和AlCl₃ 晶體熔化時，克服的微粒間作用力類型相同
• C、同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體
• D、金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高

Answer 1

分析：A．金屬單質含有金屬陽離子是金屬晶體，不是離子晶體；
B．根據晶體的類型分析；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同；
D．Na的熔點比AlCl₃低．

解答：解：A．金屬單質含有金屬陽離子是金屬晶體，不是離子晶體，所以含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故A錯誤；
B．AlCl₃屬于共價化合物，熔點較低，熔化時破壞共價鍵，AlF₃屬于離子化合物，熔點較高，熔化破壞離子鍵，故B錯誤；
C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，所以同族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體，故C錯誤；
D．Na的熔點比AlCl₃低，所以金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，故D正確；
故選D．

點評：本題考查晶體的類型以及性質，題目難度不大，注意比較表中不同物質的性質．