下列有關實驗操作的步驟和做法，不正確的是
[ ]
A．粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、蒸發、結晶
B．實驗室制取
完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，最后停止加熱
C．不慎將濃硫酸灑在桌上，應先用燒堿溶液中和，再用濕布抹凈
D．用試管夾夾持試管時，把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源：山東省實驗中學2012屆高三第一次診斷性考試化學試題 題型：058
化學實驗是研究物質性質的基礎．
(1)下列有關實驗操作或測量數據合理的是________(填序號)．
a．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結晶水質量分數
b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c．用規格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
(2)某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32－、SO32－，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32－離子的濃度．
甲組方案：
試劑X從下列試劑中選擇：
a．0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液
b．0.5 mol·L－1 NaOH溶液
c．新制氯水d．KI溶液
①加入的試劑X為________(填字母序號)，生成SO42－主要的離子方程式為________．
②甲組方案中，第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱各為________．
乙組方案：
ⅰ．用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；
ⅱ．精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定：(有關反應為：2MnO4－＋5SO32－＋6H+
2Mn2+＋5SO42－＋3H2O)
ⅲ．記錄數據，計算．
③乙組設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)
(3)某同學制備Fe(OH)3膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結果溶液變渾濁．該同學制備膠體失敗的原因是________，你認為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現象是________．
(4)用下圖裝置進行CO2性質的有關實驗．
①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是________．
②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系________．
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省髙三第一次診斷性考試化學試卷 題型：實驗題
（14分）化學實驗是研究物質性質的基礎。
（1）下列有關實驗操作或測量數據合理的是 （填序號）。
a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結晶水質量分數
b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c.用規格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度。
甲組方案：
試劑X從下列試劑中選擇：
a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的試劑X為 （填字母序號），生成SO42-主要的離子方程式為 。
②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為 。
乙組方案：
i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；
ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液進行滴定：（有關反應為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
iii.記錄數據，計算。
③乙組設計的下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）
（3）某同學制備Fe(OH)3膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是 ，你認為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現象是 。
（4）用下圖裝置進行CO2性質的有關實驗。
①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是 。
②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系 。
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科目：高中化學 來源：0103 期末題 題型：實驗題
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關實驗操作或測量數據合理的是 （填寫序號）
a．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結晶水質量分數
b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c．用規格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液
d．實驗室酸制氯化亞錫溶液時，可以先將氯化亞錫溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度
e．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌干凈
f．在用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣時加入少許硫酸銅以加快化學反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（14分）化學實驗是研究物質性質的基礎。
（1）下列有關實驗操作或測量數據合理的是 （填序號）。
a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結晶水質量分數
b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c.用規格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度。
甲組方案：
試劑X從下列試劑中選擇：
a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的試劑X為 （填字母序號），生成SO42-主要的離子方程式為 。
②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為 。
乙組方案：
i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；
ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液進行滴定：（有關反應為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
iii.記錄數據，計算。
③乙組設計的下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）
（3）某同學制備Fe(OH)3膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是 ，你認為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現象是 。
（4）用下圖裝置進行CO2性質的有關實驗。
①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是 。
②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系 。
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